Synthèse de l'aspirine , déterminer un prélèvement

Devoir Autre - Exercice - 2nde

Sujet :

Bonjour,
La synthèse de l'aspirine peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicylique solide avec de l'anhydride éthanoïque, liquide, de formule C4H603. on souhaite faire régair une quantité n = 0,150 mol de chacun des ractifs.

1) Déterminer le volume V d'anhydride éthanoïque nécessaire à cette synthèse et décrire son prélèvement.

Matériel et produit : table des masses molaires atomiques, bécher,flacon d'anhydride éthanoique, éprouvette graduée de 25ml et 50ml. Pipette pasteur, papier filtre.

Je ne vois pas comment décrire son prélèvement. Pouvez-vous m'aider

Où j'en suis :

J'ai calculé la masse molaire de l'anhydride éthanoïque c4h6o3 et j'ai trouvé 102g/mol. Ensuite j'ai calculé la masse du liquide à l'aide de la masse molaire (M=102g/mol) et de la quantité de matière (n=0.150mol) et j'ai trouvé 15,3g. Pour finir j'ai calculé le volume de la solution et j'ai trouvé 14,2L

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