application à la chimie : la mole

Devoir Chimie - Exercice - 2nde

Sujet :

1) déterminer le nombre d'atomes de carbone 12 présent dans la mine?
2) Déterminer le nombre Na d'atome de carbone 12 présents dans 12g de carbone 12
3) Combien y a-t-il d'atome de carbone N dans un échantillon de n=1.3 mol d'un morceau de carbone 12.
4) De quelle quantité de matière n dispose-t-on dans un échantillon contenant N= 1.5x10*22 atomes de carbone 12 ?

Où j'en suis :

Pour la mine de crayon on la pesé en cour c'est 0.7g
Pour la 1er question c'est ok : 2.39x10*-24 (pouvez-vous me dire si la réponse est juste ou pas)
Pour les autres questions je bloque
pouvez-vous
m'aidez
svp

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beebee
+ Bac +5 Autre - 106 points - 03/05/2010 à 10:12

Bonjour,
1)
Je ne sais pas comment tu as fait pour la première question ?
Je pense que tu as calculé la masse d’1 atome de carbone. Si on considère que protons et nucléons ont quasiment la même masse cela donne :
m(C) = 12*1,67*10^-27 = 20,04*10^-27 kg, donc environ 2*10^-26 kg
Donc dans 0,7 g, c.à.d dans 7*10^-4 kg, il y a :
7*10^-4/2*10^-26 = 3,5*10^22 atomes
2)
Dans 12 g (12*10^-3 kg) il y aura : 12*10^-3/2*10^-26 = 6*10^23 atomes
(On retrouve à peu de choses près, le fameux nombre d’Avogadro qui par définition correspond bien au nombre d’atomes de carbone dans 12 grammes de l’isotope 12 de cet élément.)
3)
Le nombre d’Avogadro (6,022*10^23) est le nombre d'entités dans une mole
Donc s’il y a 6,022*10^23 atomes dans une mole tu peux en déduire le nombre d’atomes dans 1,3 moles...

Remarque : ^ = puissance

Peux-tu continuer ou as-tu encore besoin d’aide ?