Exercice masse molaire et masse volumique.

Devoir Chimie - Exercice - 2nde

Sujet :

Bonsoir!
Voilà, j'ai deux exercices de chimie et j'ai tout fait, c'est juste pour vérifier car je ne suis pas sûre de certains choses.
L'énoncé :

Exercice 1 :
Un médicament utilisé pour soigner les rhumes est présenté sous forme d'ampoules non buvables de 5 mL.
Chaque ampoule contient 250mg d'eucalyptol, de formule C10H18O.
1. Quelle est la concentration molaire en eucalyptol de chaque ampoule?
2. La densité de l'eucalyptol par rapport à l'eau est d = 0,924. Quelle est la valeur de sa masse volumique?

Exercice 2 :
Afin de donner une saveur acidulée, on ajoute à certaines boissons de l'acide citrique, de formule C6H8O7 et désigné par le code E330.
1. Calculer la masse molaire moléculaire de l'acide citrique.
2. Dans quels fruits frais trouve-ton cet acide?
3. Une boisson contient 30g/L d'acide citrique. À quelle concentration molaire cela correspond-il?
4. Cette boisson existe dans des conditionnements différents : canettes, bouteilles... Quelle est la quantité de matière d'acide citrique dans une canette de 33cL? Dans une bouteille de 75cL?

Données pour les deux exos : masses molaires atomiques :
C : 12g/mol
H : 1g/mol
O : 16g/mol

Où j'en suis :

Exercice 1:
1. J'ai calculé la masse molaire, j'ai trouvé 154. J'ai calculé le nombre de mole dans 250mg et j'ai trouvé 162*10^-5 mol.
D'où : C = (162*10^-5)/(5*10^-3) = 32,5 * 10^2 mol/L
2. Et là, ça coince. Enfin, j'ai fait un calcul et je ne sais pas s'il est juste. Voilà :
Soit MVE la masse volumique de l'eucalyptol, MVO celle de l'eau. On a d = MVE/MVO donc, MVE = d * MVO
d'où : MVE = 0,924 * 1,0 /
C'est comme ça qu'on fait??

Exercice 2 :
1. J'ai trouvé M = 192 g/mol
2. Citrons? Oranges? Il y a autre chose que je pourrais mettre?
3. J'ai fait : 30g/L revient à : n = 30/192 (m/M) et je trouve 16*10^-2 mol. Par conséquent C = (16*10^-2)/1
4. J'ai trouvé : Pour 33 cL : n = 16*10^-2 * 33*10^-2 (C*V) et je trouve 5,28 mol.
Pour 75 cL : n = 16*10^-2 * 75*10^-2 et je trouve 12 mol.

Voilà, merci de m'aider pour confirmer et compléter :)