Prévoir l'état initial

Devoir Chimie - Exercice - 2nde

Sujet :

Dans un bécher contenant un volume V=30mL de solution aqueuse de sulfate de cuivre II de concentration C=0,5mol.L^-1, on ajoute une masse m=0,54g de poudre d'aluminium. Lors de cette réaction, il se forme des ions aluminium et du cuivre.
1) Ecrire l'équation de la réaction
2) A l'aide du tableau d'avancement, déterminer l'avancement maximal et le réactif limitant
3) En déduire la composition, en quantité de matière, des espèces chimiques dans l'état final

Où j'en suis :

J'ai déjà le 1) 2Al + 3Cu^2+ --> 2Al^3+ + 3Cu
Par contre, comment faire pour compléter le tableau car on ne nous donne pas les états initials

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7 personne(s) aide(nt) Justine : debardeur2, Yvon, eWay, Byron, PiNK_LEMONeD, L'Assassin, caillougirl

Attention, verifiez bien la justesse des réponses que l'on vous donne pour votre devoir.

eWay
Bac +1 Ecole d'ingénieur - 62 points - 27/04/2009 à 19:07

On cherche à définir l'état initial. Qu'est ce que ça veut dire ? En fait, il faut trouver chaque réactifs et leur trouver leur quantité de matière.

Quels sont les réactifs ?
Le sulfate de cuivre II et de l'Aluminium.

Comment calculer les quantités de matière ?
Il faut trier l'information.

Commençons par le sulfate de cuivre.
V = 30 mL = 30 . 10^-3 L
C = 0,5 mol/L

Le problème, c'est que C correspond au sulfate de cuivre.
Sulfate de cuivre : SO4^2- + Cu^2+
Comme il n'y a pas de coefficient devant Cu^2+, la concentration en sulfate de cuivre et la concentration en ion cuivre est la même.

Avec la Concentration des ions cuivre (C) et leur volume (V), n'est-il pas possible de trouver la quantité de matière de sulfate de cuivre ?

Puis, occupons nous de l'Aluminium. La seule information est sa masse.
Donc, avec la m d'un élement chimique, n'est-il pas possible de trouver la quantité de matière d'Aluminium ?