Devoir terminé le 12 Février
Physique 3ème: Les métaux brûlent
Devoir Physique - Exercice - 3ème
Sujet :
Lorsqu'on le porte à haute température, l'aluminium en poudre brûle: il s'oxyde à l'air en formant l'oxyde d'aluminium (alumine) Al2O3.
1-Ecrire la réaction de combustion et l'équation de réaction qui conduit à cet oxyde.
Lorsque l'on brûle 2,7 g d'aluminium, il se forme 5,1 g d'alumine.
2-Expliquer l'augmentation de masse.
3-Calculer la masse de dioxygène consommée.
4-En sachant qu'un litre de dioxygène pur a une masse de 1,428 g, en déduire le volume de dioxygène nécessaire.
5-Calculer le volume d'air contenant ce volume de dioxygène.
Où j'en suis :
1- La réaction de combustion de l’aluminium est une réaction rapide. La poudre se dissous et devient du dioxygène et forme de l'oxyde d'aluminium.
Ce devoir a été fermé par son auteur.
2 personne(s) aide(nt) Moimandyne :
chut, vieuxprof
Attention, verifiez bien la justesse des réponses que l'on vous donne pour votre devoir.
#1
chut
+ Bac +5 Autre - 2242 points - 05/02/2012 à 12:09
"1- La réaction de combustion de l’aluminium est une réaction rapide. La poudre se dissous et devient du dioxygène et forme de l'oxyde d'aluminium. "
non la poudre ne se dissout pas et ne devient pas du dioxygène
à haute température la poudre réagit avec le dioxygène ,la réaction entre AL et O2 consiste en une recombinaison des atomes AL et O qui conduit à la formation d'une nouvelle molécule Al2O3,l'alumine
2.pourquoi Al2O3(5.1g) est plus lourd que Al(2.7g)?
3.il y a conservation du nb d'atomes et par conséquent des masses au cours de la réaction chimique
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